Question

(UPM-SP) Uma amostra de 340,0 g de salitre do chile, cujo teor em nitrato de sódio, NaNO3(s), é de 75%, reage com ácido sulfúrico concentrado, H2SO4(conc.), produzindo bissulfato de sódio, NaHSO4(aq), e ácido nítrico, HNO3(aq).

NaNO3(s) + H2SO4(conc.) --> ( NaHSO4(aq) + HNO3(aq)

A massa mínima de ácido sulfúrico necessária para reagir com todo o nitrato de sódio é igual a:

a) 392,0 g
b) 147,0 g
c) 522,7 g
e) 294,0 g
d) 73,5 g

Answer 1

NaNO3 + H2SO4 ===> NaHSO4 + HNO3

NaNO3 --- 23 + 14 + 3 x 16 = 85
H2SO4 - 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98g

340 g ------ 100%¨
X ---------- 75%
X = 255 g NaNO3

85 g NaNO3 --------- 98 g de H2SO4
255 g NaNO3 -------- Y
Y = 294 g de H2SO4