Question

(Upf 2020) A água do mar e a água com gás têm concentração
hidrogeniônica, H+. a 25°C em moll, de 1-10-8 e 1-10-4 respectivamente.
Sabendo que o pH é dado por pH=-logH] e que uma solução será neutra
quando pH - 7. básica quando pH > 7 e ácida quando pH <7, é correto afirmar
que
a) d) a água com gás é mais básica do que a água do mar.
b) b) a água do mar tem pH básico.
c) a) a água do mar tem pH menor do que o da água com gás.
d)
c) ambas têm pH básico.
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e)
e) a água do mar tem pH = 0,8.

Answer 1

Resposta:

A água do mar tem pH básico.

Alternativa correta letra B.

Explicação:

Temos como soluções:

1. Água do mar [H+] = $10^-^8$
2. Água com gás [H+] = $10^-^4$

Sabe-se que [H+] significa a concentração de íons hidrogênio (que confere caráter ácido à solução).

o pH é determinado pelo log da concentração de [H+], com isso, podemos calcular o pH baseado nas concentrações do íon em solução.

Água do mar:

$pH= log*10^-^8\\pH = 8$

Água com gás:

$pH= log*10^-^4\\pH = 4$

Com as informações do enunciado, sabe-se que o caráter da solução é dado por:

• Tem-se solução neutra em pH = 7.
• Tem-se solução ácida em pH < 7 (menor que 7).
• Tem-se solução básica em pH >7 (maior que 7).

Com isso, pode-se afirmar que a água com gás possui caráter ácido (pH < 7)

E, a água do mar possui caráter básico (pH > 7).