Question

(UPE) Dadas as energias de ligação abaixo:



Cl-Cl 54,8 kcal/mol



C-Cl 78,5 kcal/mol



H-Cl 103,0 kcal/mol




A variação de entalpia da reação C2H6(g) + Cl2(g) ---> C2H5Cl(g) + HCl (g) é -24,9 kcal/mol. Então podemos afirmar que a energia de ligação C-H é:

Answer 1

a energia de ligação C-H é: C-H = 101,8 kcal/mol

A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

ΔH = variação da entalpia;

Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;

Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.

A reação dada é:

C2H6(g) + Cl2(g) ---> C2H5Cl(g) + HCl (g)  ΔH = -24,9 kcal/mol

Será necessário quebrar as seguintes ligações:

Cl - Cl = 54,8 kcal/mol

C - C = ?

6 x C - H = ?

Ligações formadas :

H-Cl = 103,0 kcal/mol

C - C = ?

5 x C - H = ?

C-Cl = 78,5 kcal/mol

ΔH = Σr - Σp

-24,9 = (54,8 + C-C + 6C-H) - 103 - C-C - 5C-H - 78,5

-24,9 = -126,7 + C-H

C-H = 101,8 kcal/mol

Answer 2

Resposta:

C-H= 98,8 kcal/mol

Explicação:

A questão não fala qual o valor da ligação C-C, mas não precisa, porque no cálculo, o valor vai ser cancelado. Então feito as ligações, vai ficar: (vou chamar a ligação C-H de x, certo?)

6x + C-C + 57,8 ---> 78,5 + 5x + C-C + 103

6x + 57,8 ----> 5x + 78,5 + 103

6x + 57,8 -----> 5x + 181,5

6x + 57,8 - (5x + 181,5) = -24,9

x= -24.9 + 123,7 ----> x= 98,8