Question

. (UPE 2017) As lâmpadas incandescentes tiveram a suaprodução descontinuada a partir de 2016. Elas iluminam oambiente mediante aquecimento, por efeito Joule, de umfilamento de tungstênio(W, Z 74). Esse metal pode serobtido pela reação do hidrogênio com o trióxido detungstênio3(WO ),conforme a reação a seguir, descritana equação química não balanceada:WO H W H O 3(s) 2(g) (s) 2 ( )   Se uma indústria de produção de filamentos obtém31,7 kgdo metal puro a partir de50 kgdo óxido, qual é orendimento aproximado do processo utilizado?(Dados:H 1g mol;  O 16 g mol;  W 183,8 g mol) answer 80 %resolucao?????????????????

Answer 1

   Olá! Vamos montar a equação balanceada e estabelecer as devidas quantidades de massa para cada substância :
   
      WO3 + H  =  W + 3 H20 

   Portanto, percebemos que 1 mol de WO3 produz 1 mol de W. Vamos calcular agora a massa molar de cada substância :
     W = 183,8 g
     WO3 = 183,8 + (16 . 8) = 231, 8 g
  Agora, queremos saber quanto de tungstênio será produzido a partir de 50 kg do trióxido de tungstênio. Para isso vamos montar uma regra de 3 :

      WO3                         W
    231,8 g  --------------- 183,8 g
      50 kg   ---------------    x

      231,8 x = 50 . 183,8
               x = 39,65 kg de tungstênio

   Portanto, eram esperados 39,65 kg de tungstênio, porém só foram obtidos 31,7 kg do metal, conforme diz o enunciado. Para calcular o rendimento da reação basta dividir o resultado obtido pelo resultado esperado, chegaremos assim então ao quanto realmente foi o rendimento :
     
     Rendimento = Produzido/Esperado
      R = 31,7 / 39,65
      R = 0,80 ou 80 %

   Portanto, o rendimento foi de 80%.