Question

(Upe 2015) A origem da personagem Coringa, inimigo do Batman, tem uma relação com a química. Ao cair em um tanque de ácido sulfúrico, um ladrão, conhecido como Capuz Vermelho, teve sua estrutura física modificada, ficando mais forte e desfigurado. Para destruir algumas evidências da origem de sua transformação, o vilão buscou neutralizar as 200 toneladas de ácido sulfúrico ( 98% de pureza) restantes no tanque.? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

Qual a massa, em toneladas, de hidróxido de sódio (100% puro) que Coringa precisou usar? Dado: massas atômicas (u): H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32 

Olá, 

considerando que o ácido tinha 98% de pureza, das 200 toneladas de ácido sulfúrico somente 98%*200t = 196t reagiram efetivamente.

Calculando a massa molar do H2SO4:

H = 2x1g/mol + S = 32g/mol + O = 16g/mol x 4 = 98g/mol.

e calculando o número de mol de H2SO4, sabendo que 196t = 1,96.10^8g:

n = 1,96.10^8g/98g/mol-1 = 2.10^6mols 


a reação entre H2SO4 e NaOH ocorre conforme abaixo:

H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
2mols de NaOH são necessários para neutralizar cada 1mol de H2SO4.Calculando a massa molar do NaOH:


Na = 23g/mol + H = 1g/mol + O = 16g/mol = 40g/mol
o número de mol requerido de NaOH será:

1 H2SO4 --------- 2 NaOH
2.10^6mols------  x NaOH

x= 4.10^6
o que corresponde à seguinte massa:
n = m/MM
n*MM = m
4.10^6*40g/mol = m 160.10^6g ou 160t.