Question

UP - O mercado oferece, para uso odontológico, uma solução aquosa de hipoclorito de
sódio 1% (m/m). Essa solução é utilizada na fase de preparo do canal radicular, pois,
além da ação bactericida, auxilia a remoção de material orgânico e outros resíduos,
promovendo a limpeza e desinfecção dos canais. Na falta do produto, um profissional
oou por comprar, do mesmo fabricante, o produto comercializado na concentração
de NaClO de 5% (m/m). O profissional utilizou a solução mais concentrada para
preparar 5 litros da solução 1% (m/m).
Dados:
- densidade da solução aquosa de NaClO 1% (m/m) = 1,04 g/cm3
.
- densidade da solução aquosa de NaClO 5% (m/m) = 1,10 g/cm3
.
Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do volume (em mL)
da solução de NaClO 5% utilizada no preparo da nova solução.
a) 1100.
b) 1040.
c) 1000.
►d) 945.
e) 520.

Answer 1

Olá!

Podemos resolver esse exercício através do conceito de diluição de soluções, onde o número de moles total do meio não muda. Logo:

$C_{1} . V_{1} = C_{2} . V_{2}$

onde $C_{1}$ e $V_{1}$ são a concentração e volume inicial e $C_{}$ e $V_{2}$ são a concentração e volume final.

Temos nesse caso, que a concentração inicial é de 5% (m/m), a concentração final é de 1% (m/m) e o volume final é de 5 L ou 5000 mL.

Vemos pelas densidades informadas que para a solução final (1% (m/m)), há 5200 g de hipoclorito de sódio em 5 L da solução, logo, utilizando a equação anterior:

$0,05 . V_{1} = 0,01 . 1040$

$V_{1}$ = 1040 g.

Logo foi utilizado um volume da solução de 5% (m/m) correspondente a 1040 g de hipoclorito de sódio. Como a densidade dessa solução é de 1,10 g/mL, temos que essa massa corresponde a 945,45 mL.

Logo, a alternativa correta é a D.

Espero ter ajudado!