Question

(Up) Estequiometria
O endurecimento do gesso ocorre devido á reacao quimica representada por:

CaSO4.1/2H2O(s) + 3/2H2O(l)----> CaSO4.2H2O(s)

Quando 1,45kg de gesso endurecem, o aumento de Massa verificado é, em gramas, igual a:

A.360

B.270

C.150

D.90

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Dados

MM(CaSO4.1/2H2O): 40 + 96 + 9= 145 g/Mol ==> mol= 145 g

MM(CaSO₄.2 H₂O): 40 + 96 + 36= 172 g/mol ==> mol= 172 g

m1(gesso)= 1,45 Kg ==> m= 1450 g

Reação balanceada que ocorre

CaSO₄.1/2 H₂O(s) + 3/2 H₂O(ℓ)----> CaSO₄.2 H₂O(s)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CaSO4.1/2H2O produz 1 mol de CaSO₄.2 H₂O, assim:

Regra de três

145 g(CaSO4.1/2H2O) ----- 172 g(CaSO₄.2 H₂O)

1450 g(CaSO4.1/2H2O) ---  m2

m2= 172 g * 1450 g ÷ 145 g

m2= 1720 g

- cálculo do incremento da massa de gesso

m= 1720 g - 1450 g

m= 270 g

Answer 2

O ganho em massa é de 270 g (Alternativa B).

Primeiramente precisamos calcular a massa molar de gesso e do seu produto já endurecido, como segue:

CaSO₄.1/2H₂O = 40 + 32 + (16 x 4) + 1/2 . [(1 x 2) + 16] = 145 g/mol

CaSO₄.2H₂O = 40 + 32 + (16 x 4) + 2 . [(1 x 2) + 16] = 172 g/mol

Assim, quando 1 mol de gesso endurece temos um ganho de 27 g em massa. Nesse caso, temos inicialmente uma massa de 1,45 Kg de gesso, o que corresponde a:

1.450 ÷ 145 = 10 mol de gesso

Logo, o ganho em massa total será de:

1 mol de gesso ------ 27 g de ganho

10 mol de gesso ------ x

x = 270 g de ganho

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/49900668

Espero ter ajudado!