(Univag MT/2019) A concentração de uma solução de
hidróxido de sódio contendo 50 g desse composto em 500
mL de solução é
a) 1,6 mol/L.
b) 0,8 mol/L.
c) 5,0 mol/L.
d) 2,5 mol/L.
e) 3,2 mol/L.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra c)
Explicação:
Massa molar do NaOH: 40g/Mol
Massa de NaOH na solução: 50g
Vale lembrar que (solução = soluto + solvente)
Para achar a concentração molar usa-se: C = n / V, onde podemos dizer que n é igual a m/MM onde:
- m = massa do soluto
- MM = massa molar do soluto
Ficando então com C = m / MM . V, podemos substituir os valores.
- C = m / MM . V
- C = 50 / 40 . 0,5
- C = 2,5 mol/0,5L
Porém nos resultados a concentração diz mol/L, então sua resposta final será a letra c) 5,0 mol/L
Resposta:
Explicação:
Primeiramente, temos que transformar ml para L, pois a unidade é mol/L, assim, 500ml é igual a 0,5L.
Depois calculamos a massa do composto em 1L:
50g - 0.5L
X - 1L
X=100g ( descobrimos quantas do composto tem em 1L)
Por fim, calculamos a concentração molar:
A massa molar do hidróxido de sódio (NaOH) é de 40g/mol <essa informação se acha na tabela periódica Na= 23g + O=16g + H=1g somando tudo = 40g>
Em 40g de NaOH, temos 1 mol. Dessa forma, devemos descobrir quantos mol tem em 100g.
1 mol - 40g
X - 100g (100 g, pois temos 100g do composto em 1L e pede mol/L)
X=2,5 mol/L
Letra D