(UNITAU) Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação:
Soluções para a tarefa
Após a realização dos cálculos podemos inferir que a velocidade da reação aumenta em 9 vezes.
- para a reação 2 HI(g) → H₂(g) + I₂(g), a velocidade é dada por:
V= K x [H₂] x [I₂]
- a concentração alterada é;
[6 HI] → 3 H₂(g) + 3 I₂(g)
[H₂]₁= 3 x [H₂]
[I₂]₁= 3 x [I₂]
- a velocidade da reação passa a ser:
V₁= K x ([H₂]₁)³ x ([I₂]₁)³
V₁= K x (3 x [H₂]₁)¹ x (3 x [I₂]₁)¹
V₁= 9 x K x ([H₂]₁) x ([I₂]₁)²
V₁ = 9 V, logo, a velocidade aumenta 9 vezes.
A Lei da Velocidade é importante porque é ela quem determina a ordem da reação;
Sabendo a ordem da reação, pode-se prever o que acontece com a velocidade de determinada reação química quando a concentração de um dos reagentes;
Reação elementar ocorre em apenas uma única etapa;
Não há formação de intermediários;
Os produtos se formam diretamente da colisão dos reagentes;
A Lei da Velocidade apresenta os expoentes iguais aos coeficiente da reação.
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