Question

(UNITAU-2014) Na produção de cobre, uma industria aplica uma corrente de 10.000 A em uma cuba eletrolítica. Qual é a massa , em kg, de cobre produzido em 24 horas? Dados:Constante de Faraday (F)=96.500C.mol-1, Massa molar Cu= 63,5g.mol-1
A-284
B-568
C-142
D-56,8
E-14,2

Answer 1

Antes de tudo, precisamos saber a carga Q que vai ser necessária: Q = i*t, com t em segundos, em 24 horas temos 86400 segundos. Multiplicando, tem-se em notação científica: 8,64*10^8

Em seguida, temos que saber de quanto foi a redução do cobre então: Cu^+2 + 2e^- -> Cu^0.

Relação cobre e elétrons: 1:2
Então:
63,5g -- 2*96500 (Ou 1,93 * 10^5)
x -------- 8,64*10^8
x = 284,26 * 10^3 g, convertendo em kg, resultará em 284,26 kg. Resposta Letra A

Espero ter ajudado

Answer 2

A carga utilizada nessa eletrólise é:

$Q=i\ast \Delta t\\ Q=10000*(24*3600)\\ Q=864000000C$

O íon cobre se reduz segundo a semirreação:

$Cu^{ 2+ }\quad +\quad 2e^{ - }\quad \longrightarrow \quad Cu$

A massa de cobre em kg é:

$2*96500C\quad \longrightarrow \quad 63,5\quad g\\ 864000000C\quad \longrightarrow \quad x\\ \\ x=284\quad kg$