Question

(UNISINOS-RS) Considere o elemento químico A no seu estado fundamental com 20 prótons no núcleo e o elemento B também no seu estado fundamental com número atômico 17. Quando esses dois átomos se combinam quimicamente, formam um composto. Qual a fórmula química deste composto e qual o tipo de ligação foi realizada para formá-lo? *

Answer 1

A fórmula química do composto é AB₂ e a ligação química é do tipo iônica.

• Distribuição eletrônica dos átomos citados

₂₀A → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

₁₇B → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• Formação dos íons

O elemento A possui 2 elétrons na última camada e por ser metal irá doar esses elétrons da camada de valência, transformando-se em um íon positivo (cátion). Já o elemento B possui 7 elétrons na camada de valência e por ser um ametal deverá receber 1 elétron para completar o seu octeto, transformando-se em um íon negativo (ânion).

• Composto formado e ligação química

A²⁺ + B¹⁻ ⇒ AB₂

A ligação química é do tipo iônica, pois ocorre entre metal e ametal, ou seja, através da atração eletrostática (íons).

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1. Regra do octeto:

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