Química, perguntado por alicia982009, 1 ano atrás

(Unirio-RJ) Para efetuar o tratamento de limpeza de uma piscina de 10.000l, o operador de manutenção nela despejou 5 l de solução 1 mol/l de sulfato de alumínio Al2(SO4)3. Após agitar bem a solução, a concentração do sulfato de alumínio, em g/l, na piscina é de:

Anexos:

alicia982009: Pf me ajudem se souberem preciso da questão resolvida, para ainda hoje.

alicia982009: Moço pelo amor de Deus, me ajude não consigo ver o que você respondeu.

alicia982009: Não consigo abrir sua resposta

Soluções para a tarefa

Respondido por ffbrandao13

A solução de 5 litros , com concentração de 1 mol por litro , então despejei 5 mol de AI2(SO4)3 que é igual a massa 342 gramas vezes 5 mol dá 1710 gramas . Entao fazemos a contar massa de soluto(1710) dividido por massa da solução (10000) é igual a o,171 gramas| litro
Observação a solução passaria de 10005 litros mas desprezamos os 5 litros

alicia982009: Obrigada. Mas não consigo entender, o pq de 10005 litros?

ffbrandao13: Ué a piscina não tem 10000 litros mais 5 litros da solução

alicia982009: Assim obrigada mas isso não altera o cálculo né. ?

alicia982009: e a fórmula da m do soluto dividido pela m da solução, seria uma fórmula de concentração=m1/m ?

ffbrandao13: A formula seria m de soluto dividido por m de solução

alicia982009: Sim disso eu sei mas. um dividido pelo o outro igual a que?

alicia982009: Tipo não tem C=m/v ? pos é esse é m1/m= ao que?

Respondido por warrah

Primeiro, encontrar a concentração molar do soluto na solução final:

C*M=C'*M' => C=(C'*M')/M => C=(5*1)10000 => C=5*10^-4mol/L

Como o exercício pede a concentração em g/L

x g <----> 5*10^-4mol/L