(UNIRIO-RJ) O vazamento do produto MTBE (éter metil terc-butílico), ocorrido em uma tubulação da Petrobrás em Guarajuba, distrito de Paracambi, na Baixada Fluminense, pode ter atingido o lençol freático da região. (...). Segundo a Petrobrás, o vazamento que ocorreu está entre 100 e 1.000 litros. (...) O MTBE é proibido no Brasil. Toda a produção brasileira é exportada para os Estados Unidos, onde é empregado como aditivo na gasolina".
(JB, 2000)
Na verdade, a notícia nos remete a uma significativa preocupação ambiental e nesse sentido é importante que você considere a reação de síntese a seguir.
C4H9O-K+ + CH3I C5H12O + KI
Partindo-se de 560 gramas de t-butóxido de potássio e de 750 gramas de iodeto de metila, responda:
a) Determine a massa de regente que não reagiu, se houver.
b) O volume, em litros, de MTBE formado.
H = 1u; C = 12u; O = 16u; K = 39u; I = 127u; considerar dMTBE = 0,8 g/mL
Soluções para a tarefa
Resposta: Partindo-se de 560 gramas de t-butóxido de potássio e de 750 gramas de iodeto de metila, então:
a) a massa do reagente CH3I que não reagiu é 40 g
b) o volume de MTBE (C%H!@O) formado é de 0,55 L ou 550 mL
Explicação:
Como a reação está ajustada podemos começar a resolver o problema
CÁLCULO DAS MASSAS MOLARES DOS REAGENTES
C4H9OK = 4 x 12 + 9 x 1 + 1 x 16 + 1 x 39 = 112 g/mol
CH3I = 1 x 12 + 3 x 1 + 1 x 127 = 142 g/mol
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IDENTIFICAR O REAGENTE EM EXCESSO E O LIMITE OU LIMITANTE (AQUELE QUE NÃO ESTÁ EM EXCESSO)
A RELAÇÃO MÁSSICA TEÓRICA É CH3I / C4H9OK = 142 / 112 = 1,27 g de CH3I / 1 g de C4H9OK
A RELAÇÃO USADA É CH3I / C4H9OK = 750 / 560 = 1,34 g de CH3I / 1 g de C4H9OK
Comparando as duas relações, vemos que para cada grama de C4H9OK estamos usando uma quantidade maior de CH3I (1,34 g)
Assim, o reagente em excesso é o CH3I e o limite ou limitante é o C4H9OK
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A) DETERMINAÇÃO DA MASSA DO REAGENTE EM EXCESSO QUE EXISTE (JÁ VERIFICAMOS QUE UM DOS REGENTES ESTÁ EM EXCESSO).
Vamos usar para isso, a quantidade usada do reagente limite ou limitante
C4H9OK ==========CH3I
MASSAS TEÓRICAS 112 142
MASSAS REAGEM 560 m
m = 560 X 142 / 112 = 710 g (é a massa de CH3I que efetivamente reagiu)
Como usamos 750 g, a diferença é a massa que não reagiu ou seja:
massa de CH3I que não reagiu = 750 – 710 = 40 g
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B) VOLUME DE MTBE FORMADO
Vamos inicialmente calcular a massa molar do C5H12O
C5H12O = 5 x 12 + 12 x 1 + 16 = 88 g/mol
Podemos relacionar a massa de CH3I ou C4H9OK com o MTBE
Vamos usar por exemplo o C4H9OK
C4H9OK C5H12O (MTBE)
112 g 88 g
560 m
m = 560 x 88 /112 = 440 g de C5H12O
Para o cálculo do volume usamos a densidade dada de 0,8 g / ml = 800 g/L
800 g ============1 L
440 g V
V = 440/800 = 0,55 L de MTBE (C5H12O) formado
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