Question

(Unirio-RJ) O uso do amoníaco, NH₃, nos cigarros aumenta o impacto e o efeito da nicotina. [...] "com esse estudo confirmamos o que antes desconfiávamos: as empresas manipulam a quantidade de amoníaco com o propósito de reforçar a nicotina, disse o deputado Henry Waxman (EUA)".
Suponha que uma amostra de cigarro contenha 5 mL de NH₃, a 27 °C. Se aquecermos o cigarro a 627 °C, mantendo a pressão contante, o volume de NH₃, em L, será de:
(Explicado com passo a passo e não só os cálculos. Por favor, eu ja vi o calculo, mas não entendi)
a) 150
b) 15
c) 0,15
d) 0,015
e) 0,0015

Answer 1

1° Quando se trata de gás , equação de gás etc... Vamos colocar a temperatura em Kelvin, basta somar com 273

27 + 273 =  300 K
627 + 273 = 900 K

o volume ele quer em Litros , de mL para L , basta dividir por 1000

 5 / 1000 = 0,005 L

Equação dos gases

 P.V = nRT

n e R são constantes

passa a Temperatura dividindo

P.V/ T = constante

P.V/ T inicio = P.V/ T  final

fica :

Po .Vo / To  = Pf . Vf /Tf

Mas a pressão é constante também, de acordo com o enunciado .

logo , Po = Pf  ( se cancelam )

sobra
 
Vo / To  = Vf /Tf

pronto , agora só substituir :

0,005 L / 300 K = Vf / 900 K

Vf = 0,015 LITROS  ( LETRA d )