Question

(UNIRIO RJ)






A seqüência de reações abaixo mostra a formação do cloreto de polivinila (PVC):






I – CaO + 3C 2500C® X + CO






II – X + 2H2O ® Ca(OH)2 + C2H2






III – C2H2 + HCl ® Y






IV – nY ® (.....CH2 – CHCl....)n






Supondo que a etapa de polimerização ocorra com rendimento de 100% e as demais, com






rendimento de 50%, a massa em gramas de PVC que se forma a partir de 11,20g de CaO,






admitindo-se que os demais reagentes estejam em excesso, é, aproximadamente de:






Dados: MA (Ca=40; O=16; C=12; Cl=35,5; H=1)






a) 0,390 g






b) 0,781 g






c) 1,562 g

Answer 1

Olá,

Temos a seguinte sequência de reações:

I – CaO + 3C (2500°C) → CaC₂+ CO (composto X = CaC₂) r = 50%

n CaO = 11,20 g ÷ 56 g/mol

n = 0,20 mol CaO

Como a estequiometria da reação é 1:1 entre o CaO e o CaC₂, 0,2 mol de CaO deveriam produzir 0,2 mol de CaC₂. Porém, como o rendimento é 50%, serão produzidos apenas 0,1 mol de CaC₂.

II – CaC₂ + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ (produção de acetileno) r = 50%

Como a estequiometria da reação é 1:1 de CaC₂ para C₂H₂, 0,1 mol de CaC₂ deveriam produzir 0,1 mol de C₂H₂. Porém, o rendimento é de 50%, portanto serão produzidos apenas 0,05 mol de C₂H₂.

III – C₂H₂ + HCl → H₂C=CHCl (composto Y = C₂H₃Cl) r = 50%

A estequiometria é 1:1 entre o C₂H₂ e o C₂H₃Cl. Porém, com rendimento de 50%, devemos esperar que 0,05 mol de C₂H₂ produza apenas 0,025 mol de C₂H₃Cl.

IV – n H₂C=CHCl → (-CH2 – CHCl-)n (polimerização) r = 100%

n mols de C₂H₃Cl vão produzir um mol de uma cadeia polimérica de tamanho n. O rendimento é 100% então teremos a conversão total de reagente em produto. A massa se mantém a mesma, portanto a massa de C₂H₃Cl corresponde à massa de polímero produzida. A massa molar do C₂H₃Cl é 62,5 g/mol. Portanto, em 0,025 mol teremos:

m = 0,025 mol × 62,5 g/mol

m = 1,5625 g de PVC

Resposta correta: alternativa C.

Espero ter ajudado.