(UNIRG TO) O ácido acético (CH3COOH) é um componente do vinagre. A determinação do teor desse ácido em vinagre é feita por titulação com NaOH 0,1 mol/L. Na titulação, o número de mols de NaOH e CH3COOH que reage é igual. Para titular 2 ml de vinagre são gastos 14 ml da base. Neste caso, seu teor de ácido acético é:
Massa Molar do ácido acético = 60 g/mol
a) 4,2 %.
b) 4,0 %.
c) 3, 8 %.
d) 3,5 %.
Soluções para a tarefa
Resposta:
4,2%
Explicação:
Separando as informações fornecidas pelo exercício:
NaOH
Concentração molar = 0,1mol/L
Volume = 14ml
CH3COOH
Volume = 2ml
Primeiramente vamos descobrir a quantidade de mol presente em 14ml de NaOH por meio de uma regra de três:
0,1mol 1000ml
Xmol 14ml
X= 1,4*10^-3mol de NaOH
Como a reação entre o ácido e a base ocorrem na proporção 1:1, a quantidade acima igual é a quantidade de mol do ácido acético: 1,4*10^-3mol CH3COOH
Agora vamos descobrir sua massa:
1mol 60g
1,4*10^-3 xg
X= 0,084g de ácido na solução de vinagre
1ml= 1g
0,084g=0,084ml
100% 2ml de solução
X% 0,084ml de vinagre
X= 4,2% de ácido em 2ml de solução de vinagre
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