(unip sp) Numa reação quimica o peroxedo de hidrogenio (H2O2) sofre oxidação. O produto resultante dessa oxidação é :
a) OH-
b) O2-
c) HO2-
d) O2
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra D
Explicação:
Em peróxidos tem-se uma exceção para o nox do oxigênio (que geralmente é igual a -2) que passa a ser -1. Veja:
H₂O₂ (o nox do H = +1)
Cálculo:
2 H + 2 O = 0
2 . (+1) + 2 O = 0
2 + 2 O = 0
2 O = 2
O = 2/2 = +1
Como foi mencionado que o peróxido sofre oxidação temos que encontrar um composto onde houve a perda de elétrons em alguma das espécies.
Nox do H = +1 e Nox do O = -1
a) OH⁻
O nox do H = + 1 calculando o nox do O teremos:
O + H = -1
O + 1 = -1
O = -2 (passou de -1 para -2, ganhou elétrons houve redução e não oxidação)
b) O²⁻ Nesse caso como é uma espécie atômica com carga -2, temos que o nox é igual a carga = -2, (Como o nox é -2 comparado com o peróxido que é -1, temos que houve ganho de elétrons - redução)
c) HO₂⁻
H + 2O = -1
+1 + 2O = -1
2O = -2
O = -2/2 = -1
Como o nox é igual ao do Oxigênio no peróxido temos que não houve nem oxidação nem redução.
d) O₂ como nas substâncias simples o nox é igual a "zero" temos que o nox do O = 0.
Para o oxigênio passar do nox = -1 no peróxido para o nox zero no O₂ houve perda de elétrons (oxidação). Ou seja, esse é o produto resultando da oxidação do peróxido de hidrogênio.