Question

(Unimontes) O gás acetileno, C2H2, é um combustível muito usado em maçaricos para soldagens, devido à alta temperatura atingida de sua chama. Sabendo-se que o calorde combustão da grafita (C) é igual a -393,5kJ/mol, e os calores de formação da água líquida e do acetileno são, respectivamente, -285,8 e 226,7kJ/mol a quantidade de calor deltaH (kJ/mol) produzida na combustão do acetileno é:

a) -906,0

b) -1072,3

c) -512,5

d) -1299,5

e) -458,0

Answer 1

Resposta: alternativa D

Explicação:

Combustão: C2H2 + 5/2O2 -> 2CO2 + H2O

1ª: C + O2 -> CO2 - 393,5kJ/mol

2ª: H2 + 1/2O2 -> H2O -285,8kJ/mol

3ª: 2C + H2 + 226,7kJ/mol-> C2H2

1ª é multiplicada por 2: deltaH = -786kJ/mol

2ª: é mantida: deltaH = -285,8kJ/mol

3ª é invertida: deltaH = -226,7kJ/mol

deltaH = -786kJ/mol + (-285,8kJ/mol) + (-226,7kJ/mol) -> deltaH = -1298,5kJ/mol