Question

(Unimontes MG) Os dados abaixo são relativos a uma série de
experimentos envolvendo a reação entre óxido
nítrico e bromo, a 273ºC.
Em análise dos dados e da lei de velocidade da
reação, é CORRETO afirmar que a constante de
velocidade, K, equivale a:

Answer 1

Resposta:

v=K.[A]a.[B]b

Explicação:

espero ter ajudado tá

Answer 2

A velocidade K será igual a  $1,2* 10^4$, pois calculando os valores  das velocidades dos experimentos, temos que:

                               $k=\frac{v}{ [NO]^2. [Br_2]^1} \\k = \frac{12}{0,1^2*0,1} = 1,2*10^4$

A Lei da Velocidade da Reação é representado pela expressão matemática que vincula o produto da velocidade da reação K, com as concentrações dos reagentes. Os expoentes são os coeficientes de balanceamento quantitativos dos compostos.

                                      $v = k [A] ^\alpha * [B]^\beta$

De acordo com os dados temos que a reação será:

                              $Reagentes \to Produtos$

                             $2NO+Br_2 \to 2NOBr$

Pela  Lei da Velocidade da Reação, temos:

                                $v = k [NO]^2. [Br_2]^1$

Note que pela tabela anexada o Bromo dobrou da concentração da experiência 1 para a 2, enquanto o óxido nítrico duplicou com a velocidade quadruplicada.

Estude mais sobre Lei da Velocidade em:

https://brainly.com.br/tarefa/20622684

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