Question

(Unimontes-MG) O gás hidrogênio (H2) é um combustível e já existem veículos funcionando com

utilização desse gás. A grande vantagem do seu uso é que o produto da combustão é a água. Partindo-se da

entalpia de formação da água líquida, - 285,8 kJ/mol, a quantidade de calor (kJ) liberada na combustão de 10g

de H2 é igual a: Dados massa molar H2= 2 g/mol

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ) ∆H= -285,5 kJ/mol

a) 1,429

b) 2858

c) 571,6

d) 1429

ME AJUDEM por favor!!!

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Answer 1

Resposta:

Letra D

Explicação:

2 gramas de hidrogênio liberam 285,5 kJ. Multiplique por 5 e terá o calor liberado por 10 gramas.