Question

(Unimontes-MG) Dois balões de mesmo volume foram enchidos com os gases nitrogênio e metano. O Laboratorista informou que foram necessários 4 g de metano e que as condições ambientes de temperatura e pressão foram as mesmas nos dois balões. Com base nesses dados, um estudante chegou as seguintes conclusões:
I - A massa do nitrogênio foi calculada como sendo 7g
II- O número de atomos dentro do balão contendo nitrogênio é o mesmo daquele presente no balão contendo metano
III- Vinte oito gramas do gás nitrogênio possuem 6,02 x 10 ^23

Indique quais as conclusões corretas.

Answer 1

MM N2 = 28g /mol
MM CH4 = 16 g/mol

As condições ambientes de T e P = CNTP

1mol na CNTP = 22,4 L

para CH4

16g -------22,4L
4g-----------x

x = 5,6 L, volume ocupado por 4g de CH4

esse é o mesmo volume ocupado pelo N2

28g ------ 22,4L
xg---------5,6L

x =  7 g de N2

 I) verdade
 II) verdade, se ambos apresentam o mesmo número de mols
III) verdade, 28  g = 1 mol de N2 = 6.10²³