Question

(unimontes-mg) Considere as duas equações abaixo para a reação de equilíbrio dos ácidos orgânicos, ácido tricloro-acético e ácido propiônico.

Answer 1

Inicialmente devemos fazer considerações sobre um ácido carboxílico. Quanto mais forte ele for, maior será seu valor de Ka e menor seu pKa, ou seja, no equilíbrio haverá maior concentração de íons H+, o que configura um ácido qualquer.

Agora, quanto mais grupos retiradores de elétrons eu tiver na cadeia, menor será a densidade eletrônica no átomo de hdirogênio, e mais ácido este será. Entenda que, colocando grupos retiradores o átomo de hidrogênio fica com densidade eletrônica diminuida, correto?

Sem elétrons perto dele, a ligação quebra, formando o íon H+

Assim, o ácido com três cloros será mais ácido pelos motivos que eu expliquei

A) ERRADA. O valor sera menor, uma vez que sem os cloros sua acidez será diminuida, diminuindo o valor de Ka

B) CORRETA, como ele é mais ácido, há mais formação de íons H+, favorecendo o equilíbrio para a direita - formação do íon H+

C) ERRADA. Como disto, ao se colocar cloros, a acidez do ácido irá aumentar, devido seu caráter retirador de elétrons

D) ERRADA. Trocar uma metila (-CH3) por um grupo (-CCl3) irá aumentar a acidez do ácido, e não diminuir

Assim, a alternativa correta é a letra B)

Espero ter ajudado
Vitor Hugo