Question

(Unimontes-MG–2010) A figura a seguir representa,
graficamente, o processo descrito para a formação do
cloreto de sódio (NaCl) sólido a partir dos átomos dos
elementos no estado padrão.(O porquê das alternativas estarem certas ou erradas)

Answer 1

a) Errado. Sublimação é passagem do estado sólido (menor energia) para o gasoso (maior energia), por isso é preciso absorver energia do meio para poder ocorrer essa mudança de estado.

b) Errado. A formação dos íons libera energia, pois tanto o íon Na⁺ como o Cl⁻, quando na forma de íons ficam com o octeto completo. Veja a configuração eletrônica de cada um:

₁₁Na⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ (perdeu 1 elétrons para formar o octeto na camada de valência - sublinhada)

₁₇Cl⁻ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (ganhou 1 elétron e completou o octeto na camada de valência)

c) Errado. Veja que quando o cloro passa do estado sólido para o gasoso e deixa de ser diatômico. O cloro gasoso está na forma Cl(g), formado por apenas um átomo de cloro, assim a ionização está na proporção de 1:1.

d) Correto. O íons Na⁺ e Cl⁻, se organizam em um rede cristalina do tipo cúbica.