Question

(Unimep-SP) Gás hidrogênio (H2) reage com óxido férrico (Fe2O3) a uma temperatura elevada para formar vapor d’água e ferro. Para produzir 280 gramas de ferro, em presença suficiente de hidrogênio, a massa de óxido férrico necessária será: (Dados: massas atômicas - H = 1; O = 16 e Fe = 56.)

Answer 1

$\texttt{escrevendo\:a\:equação}\\\texttt{balanceada\:temos}$

$Fe_{2}O_{3}+3H_{2}\:\rightarrow\:2Fe+4H_{2}O$

$m_{Fe_{2}O_{3}}=2.56+3.16=160g/mol$

$m_{Fe}=2.56=112g/mol$

$112g\:de\:Fe\:\rightarrow\:160g\:de\:Fe_{2}O_{3}\\280\:g\:de\:Fe\:\rightarrow\:x$

$112x=160.280\\x=\frac{160.280}{112}$

$\boxed{\boxed{x=400g\:de\:Fe_{2}O_{3}}}$

Answer 2

A massa de óxido férrico necessária será: x = 400 g

Para resolver essa questão, precisamos considerar a estequiometria da reação.

Estequiometria

Para relacionar as massas dos compostos envolvidos na reação, é necessário que a reação esteja corretamente balanceada, ou seja, a quantidade de reagentes e produtos deve ser a mesma.

Assim, temos a reação balanceada:

Fe2O3 + 3 H2 (g) → 2 Fe + 4 H2O (g)

A massa molar do ferro é 56 g a massa molar do óxido é 160 g.

A estequiometria da reação é de 1 para 2, então temos:

1 mol Fe2O3 --------------- 2 mol Fe

160 g  ------------------------ 2 . 56 g

   x  --------------------------   280 g

112x = 44800

x = 44800/112

x = 400 g

Mais sobre estequiometria em:

brainly.com.br/tarefa/20172694

#SPJ2