Question

(Unifor-CE) Um cubo de gelo de massa 50 g, inicialmente à temperatura de - 20 °C, é aquecido até se transformar em água a 60 °C (dados: calor específico do gelo 0,50 cal/g °C; calor específico da água 1,0 cal/g °C; calor de fusão do gelo 80 cal/g). As quantidades de calor sensível e de calor latente trocados nessa transformação, em calorias, foram, respectivamente:

Answer 1

Resposta:

3500 cal e 4000 cal

Explicação:

Primeiro, de -20 a 0 graus só mudou a temperatura, portanto teremos que usar a fórmula do Q=mcΔt  (do gelo)

Q=50x0,50x(0-(-20))= 500 cal

Depois, a temperatura muda tão pouco, que é desprezível, então teremos que calcular a latência (mudança de estado de gelo para água)

Q=mL= 50x80=4000 cal

Por último, é fornecido mais energia para esse gelo derretido (a água) para que se chegue à temperatura de 60 graus

Q=mcΔt= 50x1x(60-0)= 3000 cal

Quantidade total de calor sensível: 500 + 3000= 3500 cal

Quantidade total de calor latente: 4000 cal