Question

(Unifor-CE) Um cubo de gelo de massa 100 g, inicialmente à temperatura de - 10 °C, é aquecido até se transformar em água a 40 °C (dados: calor específico do gelo 0,50 cal/g °C; calor específico da água 1,0 cal/g °C; calor de fusão do gelo 80 cal/g). qual o calor total gasto no processo?

a.
1000 cal


b.
500 cal


c.
4000 cal


d.
12500 Cal


e.
8000 cal​

Answer 1

Resposta:

Alternativa (d)

Explicação:

$m = 100\:g\\t_{0}=-10\:^oC\\t=40\:^oC\\c_{gelo}=0,5\:cal/g^oC\\c_{agua}= 1\:cal/g^oC\\L_{f}=80\:cal/g\\Q = \:?$

Aquecimento do gelo de -10 °C a 0 °C

Q = m.c.Δt

Q = 100 * 0,5 * (0 - (-10))

Q = 100 * 0,5 * 10

Q = 500 cal

Fusão do gelo

Q = m.L

Q = 100 * 80

Q = 8000 cal

Aquecimento da água de 0 °C a 40 °C

Q = m.c.Δt

Q = 100 * 1 * (40 - 0)

Q = 100 * 1 * 40

Q = 4000 cal

Total de calor fornecido

Q = 500 + 8000 + 4000

Q = 12500 cal                   Alternativa (d)

Answer 2

O calor total gasto no processo será de: 12500 cal - letra d).

Como funciona a Calorimetria?

A calorimetria funciona como a parte da física que analisa e desenvolve as trocas de energias entre corpos ou até mesmo sistemas, que está ocorrendo na forma de calor (sendo a troca de energia térmica entre corpos que estão em temperaturas diferentes).

Então quando analisamos o enunciado, percebemos que o aquecimento do gelo será de -10ºC à 0ºC, portanto:

• Q = m . c . Δt

Q = 100 . 0,5 . (0 - (-10))

Q = 100 . 0,5 . 10

Q = 500 cal

Para a fusão do gelo, encontraremos:

• Q = m.L

Q = 100 . 80

Q = 8000 cal

Enquanto que para o aquecimento da água de 0º a 40ºC, teremos:

• Q = m . c . Δt

Q = 100 . 1 . (40 - 0)

Q = 100 . 1 . 40

Q = 4000 cal

Finalizando com o calor total:

• Q = 500 + 8000 + 4000

Q = 12500 cal  

Para saber mais sobre Calor:

brainly.com.br/tarefa/26417046

#SPJ2