Question

(Unifor-CE)Um corpo de massa m a 270° C é colocado em um recipiente, onde existe idêntica massa de água a 50° C, obtendo-se uma temperatura de equilíbrio igual a 70° C. Admitindo que somente houve troca de calor entre o corpo e a água, qual o calor específico do corpo, em cal/g°C?

Answer 1

C. (70-270) + 1.(70-50)=0
-200c=-20
C=-20/-200
C=0,1cal/gC

Answer 2

Vamos lá: 
A soma das "quantidades de calor" de um sistema tem que ser igual a zero, então neste caso $Q_{1} + Q_{2} = 0$, onde $Q_{1}$ é a quantidade de calor do corpo e $Q_{2}$ a quantidade de calor da água.

Não foi citado no enunciado, mas o calor específico da água é igual a 1 cal/g ºC.

Então:
m.C.Δ$T_{1}$ + m.c.Δ$T_{2}$ = 0, onde
m = massa da água e do corpo (que são iguais);
C = calor específico do corpo;
c = calor específico da água = 1 cal/g ºC;
Δ$T_{1}$ = variação da temperatura do corpo (temperatura final - temperatura inicial) = (70 - 270) = -200 ºC; 
Δ$T_{2}$ = variação da temperatura da água (temperatura final - temperatura inicial) = (70 - 50) = 20 ºC.

Assim:
m.C.(-200) + m.1.20 = 0
-200.m.C + 20m = 0
m(-200.C + 20) = 0
-200.C + 20 = 0
-200.C = -20
C = 20/200 = 0,1 cal/gº C.

Espero ter ajudado : )