Question

(UNIFOR – CE) O butano, C4H10, é um dos componentes do gás liquefeito de petróleo (GLP), usado em fogões domésticos. O uso estimado diário é de 0,580 kg ao dia. No processo de queima deste gás ocorre a produção do gás dióxido de carbono, CO2, de acordo com a reação não balanceada abaixo: C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) Considerando as condições de consumo diário nas CNTP e sua queima total, o volume de CO2 liberado para atmosfera será aproximadamente de: DADOS massas molares, em unidades de g · mol–1: C = 12; H = 1; O = 16 (A) 22,4 L. (B) 89,6 L. (C) 224,0 L. (D) 580,0 L. (E) 896,0 L.

Answer 1

Balanceando a equação teremos:

2C4H10 + 13O2 -----> 8CO2 + 10H2O

O exercício pede a quantidade de mols obtida por 0,580kg (580g)

2C4H10 = 2( 12x 4 + 10x1) ---> 116g

8CO2 = 8( 12 + 2x16) ----> 352g

Para descobrir isso, basta fazer uma regra de três simples:

116g C4H10----------352g CO2

580g C4H10---------Xg CO2

X  = (580 x 352)/  116

X = 204.160/  116

X = 1760g de CO2

1 mol de CO2 = 44g

então dividindo 1760g por 1 mol (44g) obteremos 40 mols de CO2

1 mol = 22,4 L na CNTP

40x 22,4 =  896L

Answer 2

Resposta:

Letra E 896,0 L.

Explicação:

Fiz no Positivo On e deu certo