Question

(Unifor-CE) Foi medido em um calorímetro que um mol de etanol produz 3,6*10(ao quadrado) kcal. Sabendo-se que a densidade do álcool é de 0,782 g/cm(ao cubo), na combustão de 100 mL de etanol serão produzidas:

a)612 x 10(ao cubo) cal
b)281,5 x 10(ao quadrado) kcal
c)612 x 10(ao quadrado) kcal
d)782 x 10(ao cubo) cal

Answer 1

Precisamos descobrir qual é a quantidade de número de mols contidos no volume de 100mL de etanol.


1) Pela densidade, podemos encontrar sua massa:


d = m/V

dxV = m

0,782g/cm³x100cm³ = 78,2g, é a massa referente aos 100mL



2) Utilizando a massa molecular do etanol, podemos converter a massa em g para número de mol. A massa molecular é calculada somando as massas molares dos átomos que constituem a molécula, multiplicado pelos seus índices na molécula.


C2H6O 

C = 12x2

H = 6x1

O = 16

Total = 46g/mol

Utilizando a relação entre número de mol, n, massa (g) e massa molar (g/mol):

n = m/MM
n = 78,2g/46gmol-1
n = 1,7mol


3) Agora que sabemos que temos 1,7mol de etanol. Utilizando a regra de três:


1mol --- 3,6.10² kcal 

1,7mol--- x kcal


x = 612 kcal
E sabendo que

1kcal --- 1000cal

612  ---- y cal = 612000cal ou 612.10³


Resposta: a)