Question

(Unifor-CE) Duas soluções aquosas le ll têm,
respectivamente, pH = 2 e pH = 4.
A [Hag] da solução i comparada à da solu-
ção Il é:
a) o dobro.
b) a metade.
c) o triplo.
d) 10 vezes maior,
e) 100 vezes maior.​

Answer 1

A Alternativa correta é a E.

Primeiro vamos calcular a concentração de íons hidrogênio em cada solução, sabendo que:

pH = - log [H+]

Na solução I, temos que pH = 2, logo:

2,0 = - log [H+]

[H+] = $10^{-2}$

[H+] = 0,01 mol/L

Na solução II, temos que pH = 4, logo:

4,0 = - log [H+]

[H+] = $10^{-4}$

[H+] = 0,0001 mol/L

Assim, a concentração da solução I é:

0,01 ÷ 0,0001 = 100 vezes maior que a II

Espero ter ajudado!