Question

(Unifor-CE) Considere a reação representada por:
2 NHỊ (aq) + H PtCl (aq) »
→ (NH4)2PtCl (s) + 2 H+ (aq)
precipitado
amarelo
Esse precipitado amarelo, quando aquecido, libera cloro,
cl2(g), amônia, NH3(g), e HCl (g) (esses últimos podem pro-
duzir NH4Cl (s)), restando Pt(s) como resíduo. Na decompo-
sição total de 1 mol de (NH4)2PtClo (s) as quantidades, em
mols, de cloro (g), amônia (g) e cloreto de hidrogênio (g)
são, respectivamente, iguais a:
a) 2,2 e 2.
b) 2,2 e 1.
c) 2,1 e 2.
d)1,3 e 2.​

Answer 1

Resposta:

Letra A.

Explicação:

Dada a equação, podemos observar o que ocorre na formação dos produtos. Podemos observar a reação química balanceada abaixo:

$(NH4)2PtCl6 --> 2 Cl2 + Pt + 2 HCl + 2 NH3$

Podemos observar que 1 mol dessa substância quando se decompõe, forma 2 mols de Cl2, HCl e NH3.

Abraço!

Answer 2

Sabendo dos conceitos de Estequiometria, pode-se afirmar que a quantidade, em mol, formado de cloro, amônia e HCl será, respectivamente, 2, 2 e 2. Portanto, a alternativa correta é a opção A).

Determinando a quantidade, em mol, de produtos formados

Para determinar qual a quantidade formada em mol, devemos observar a proporção estequiométrica entre os diferentes compostos. Para isso, temos que a equação química balanceada é:

(NH4)2PtCl6 ⇒ 2 Cl2 + Pt + 2 HCl + 2 NH3

Portanto, observando os coeficientes estequiométricos, pode-se afirmar que haverá a formação de 2 mol de cada produto (exceto o "Pt", que será apenas 1).

Saiba mais sobre Estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ2