Question

Unifor-CE) Considere a reação entre nitrogênio e hidrogênio: N2(g)­ + 3H(g) ⇌ 2NH3(g). Quando se estabelece o equilíbrio químico é possível afirmar que:

a) [N2] = [H2] b) [NH3] = constante c) [N2] = [NH3] d) Vi > Vd e) Vd > Vi

Explicação, por favor

Answer 1

Em uma reação reversível, como a síntese da amônia, ao se atingir o equilíbrio químico, temos a velocidade da reação direta (vd) igual a velocidade de reação inversa (vi).

Partindo dessa definição, temos que, no equilíbrio, mantidas a Temperatura e a Pressão constantes,  as concentrações dos reagentes e produtos não se alteram, uma vez que a velocidade de formação dos produtos é igual a velocidade de formação dos reagentes.

Portanto, no equilíbrio [NH3] = constante.

Alternativa B

Answer 2

Alternativa B. No equilíbrio, a reação química entre o nitrogênio e o hidrogênio produzindo a amônia, a concentração da amônia irá permanecer constante.

Equilíbrio de uma reação química

Na reação química $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons2NH_3(g)$, observe que a mesma quantidade de elementos nos reagentes é a mesma que está nos produtos, logo é uma reação com concentração constante.

Se colocarmos a reação na equação de equilíbrio, iremos perceber que a  velocidade de formação dos produtos é igual a velocidade de formação dos reagentes, logo se as condições de temperatura e pressão forem as mesmas, a concentrações dos reagentes e produtos não irão se alterar, logo a constante de velocidade será:

                                          $K_p = \frac{(NH_3)^2}{(N_2)^1*(H_2)^3}$

Estude mais sobre equilíbrio químico aqui:

https://brainly.com.br/tarefa/21603736

#SPJ2