(UNIFOR-CE) A queima de 1kg de metano (CH4) liberou 5,5 . 10(na 4ª potência)kJ. Com base nesse dado, o calor de combustão, expresso em kJ/mol de metano, é da ordem de:
a) 8,8 . 10(na -4)
b) 8,8 . 10(na -3)
c) 8,8 . 10(na -2)
d) 8,8 . 10²
e) 8,8 . 10(na 4ª potência)
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A massa molar do metano (CH₄) é: 12 + 1 x 4 = 12 + 4 = 16 g / mol
Encontrando o calor de combustão do metano:
1000g de metano - 5,5 . 10⁴ kJ
16g de metano - C
===> C = 5,5 . 16 . 10⁴ / 1000 ===> C = 88 . 10⁴ / 10³
===> C = 88 . 10 ∴ C = 8,8 . 10² kJ/mol (D)
Encontrando o calor de combustão do metano:
1000g de metano - 5,5 . 10⁴ kJ
16g de metano - C
===> C = 5,5 . 16 . 10⁴ / 1000 ===> C = 88 . 10⁴ / 10³
===> C = 88 . 10 ∴ C = 8,8 . 10² kJ/mol (D)
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Resposta:
C = 8,8 . 10² kJ/mol
Explicação:
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