(Unifor-2013) Estudos mostram diminuição da massa óssea e risco elevado de fraturar associados ao uso de bebidas carbonatadas, enquanto outros estudos não comprovam tal relação. Bebidas à base de cola contêm cafeína e ácido fosfórico, podendo afetar negativamente a saúde óssea, por meio da geração de carga ácida no organismo; esta é causada pelo ácido fosfórico usado como acidulante nessas bebidas.
O ácido fosfórico pode ser formado a partir da equação não balanceada:
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → H3PO4 + 3 CaSO4
Partindo-se de 62 g de fosfato de cálcio, a massa aproximada de ácido fosfórico obtida é:
a) 19 g.
b) 25 g.
c) 39 g.
d) 45 g.
d) 51 g.
Soluções para a tarefa
A massa de ácido fosfórico obtida será de aproximadamente 19g, sendo assim, a letra a).
Para encontrar a massa de ácido fosfórico, será necessário realizar uma relação estequiométrica, relacionando as massas molares do fosfato de cálcio e ácido fosfórico, sendo assim, temos:
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → H3PO4 + 3 CaSO4
310 g/mol -------------------- 98 g/mol
62 g --------------------------- x = 19,6 g
A Estequiometria, também chamado de forma geral de cálculos estequiométricos, é o calculo que é realizado para que possa ser encontrada as quantidades de reagentes ou produtos que participam de uma reação .
Espero ter ajudado, bons estudos.
Resposta:
Letra C = 39g
Explicação:
Primeiro repare que a equação não está balanceada.
Balanceando:
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 ⇒ 2 H3PO4 + 3 CaSO4
Logo,
310g Ca3(PO4)2 ------ 2*98g H3PO4
62g Ca3(PO4)2 ------- Xg H3PO4
X = 39g