Question

Unifesp-SP) SiH4 e Si2H6, gases em condições ambientais, se comportam da mesma forma que
os hidrocarbonetos de fórmula análoga, em suas reações de combustão total. 2,0 litros de uma
mistura equimolar desses gases, medidos em condições ambientais, foram submetidos a uma
combustão total. Qual o volume de O2, nas mesmas condições, consumido nesta combustão?

Answer 1

Metano:  + 2 O2 → 2 H2O + CO2

Etano:  + 7/2 O2 → 3 H2O + 2 CO2

De acordo com a Lei dos Volumes, a quantidade de mols pode ser considerada como volumes, desta forma 1 mol pode ser uma unidade de volume.

Neste caso o litro como a mistura é equimolar, logo há 1 L de SiH4 e 1 L de Si2H6, ou seja:

CH4 + C2H6 + 11/2 O2 → 5 H2O + 3 CO2

O volume de O2 que será consumido nestas condições é 11/2 L, pode-se verificar isso pela reação mostrada a cima.

Resultado Final: V(O2) = 5,5 L