Question

(UNIFESP SP/2002) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e
aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização ?
Dados:
Solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100g de água
Densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL
a) 100.
b) 160.
c) 20.
d) 40.
e) 80.

Answer 1

35g de NaCl ----->    100g de água
14g de NaCl ---->       X g de água

X = 40.

Logo, quando a quantidade de água chegar a 40 gramas, o NaCl começará a se precipitar. Tendo a densidade da água, podemos descobrir o volume:

d = m/V ---> 1 = 40/V ---> V = 40 mL

Logo, a quantidade que evaporou foi de 200 - 40 = 160 mL

Answer 2

Alternativa B: 160 mL.

Inicialmente, vamos determinar qual deve ser a quantidade de água necessária para cristalizar o cloreto de sódio. Para isso, vamos utilizar uma regra de três:

$35-100\\ 14-x\\ \\ x=40 \ g$

Logo, para que ocorra a cristalização da substância, devem restar apenas 40 gramas de água. Uma vez que temos sua densidade, podemos determinar qual é esse volume.

$1,0=\frac{40}{V}\\ \\ V=40 \ mL$

Por fim, basta calcular a diferença entre o volume de água no frasco e o volume necessário para cristalização.

$V=200-40=160 \ mL$

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