Question

(UNIFESP) Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação: Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico,conforme reação abaixo: MgO₍ₛ₎+CO₂₍g₎→ MgCO₃₍ₛ₎ é uma reação
A) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
B) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
C) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
D) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.
E) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.

Answer 1

Resposta: E

Explicação:

MgO(s) + CO~2~(g) → MgCO~3~(s) ∆H = ?

Invertemos a 1ª equação:

MgO(s) → Mg(s) + 1/2 O~2~(g) ∆H = 602 kJ/mol

Invertemos a 2ª equação:

CO~2~(g) → C(s) + O~2~(g) ∆H = 394 kJ/mol

Mantemos a 3ª equação:

Mg(s) + C(s) + 3/2 O~2~(g) → MgCO~3~(s) ∆H = –1 096kJ/mol

MgO(s) + CO~2~(g) → MgCO~3~(s) ∆H = –100 kJ/mol

A reação é exotérmica e libera 100 kJ/mol.