Question

(Unifesp - modificada) Uma solução com 28 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30 °C = 1,0 g/mL. * 1 ponto a) 20 b) 40 c) 80 d) 100

Answer 1

35g de NaCl -----> 100g de água

14g de NaCl ----> X g de água

X = 40.

Logo, quando a quantidade de água chegar a 40 gramas, o NaCl começará a se precipitar. Tendo a densidade da água, podemos descobrir o volume:

d = m/V ---> 1 = 40/V ---> V = 40 mL

Logo, a quantidade que evaporou foi de 200 - 40 = 160 mL.