(UNIFESO) Em um experimento envolvendo a eletrólise de uma solução aquosa diluída de K2SO4 , observou-se que, num certo intervalo de tempo, a quantidade, em mols, de água presente na solução caiu de 90 para 60. Admitindo um comportamento ideal, o volume de gás desprendido no ânodo da célula eletrolítica, medido a 27°C e 1 atmosfera, durante esse intervalo, em litros, foi
Dado: Volume molar a 27oC e 1 atm = 24,6 L/mol
a) 738.
b) 672.
c) 369.
d) 336.
e) 246.
Soluções para a tarefa
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nao tenho certeza mas acho q é a letra ( b)
gabrielborges007:
É a letra C.
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a resposta correta é a alternativa C)369.
Sabe explicar o passo a passo?
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Primeiro você faz a reação da eletrólise aquosa. Como o OH- e H+ irão, respectivamente, oxidar e reduzir (sabemos isso por meio da tabela de reatividade), esse OH- dará origem ao 1/2 de O2 gasoso, no nosso ânodo. Em seguida você faz a regra de três na qual 1 mol de água produz meio de O2, 30 mols (diferença de 90-60) irão produzir 15. Depois, você multiplica 15 por 24,5 (Já que essa é a quantidade de litros por mol gasoso)
Primeiro você faz a reação da eletrólise aquosa. Como o OH- e H+ irão, respectivamente, oxidar e reduzir (sabemos isso por meio da tabela de reatividade), esse OH- dará origem ao 1/2 de O2 gasoso, no nosso ânodo. Em seguida você faz a regra de três na qual 1 mol de água produz meio de O2, 30 mols (diferença de 90-60) irão produzir 15. Depois, você multiplica 15 por 24,5 (Já que essa é a quantidade de litros por mol gasoso)
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