(Unifal-MG) Os elementos x e y, do mesmo período da tabela periódica, têm configurações eletrônicas s2 p4 e s1, respectivamente, em suas camadas de valência.
a)A que grupos da tabela periódica pertencem os elementos X e Y?
b)Qual será a fórmula empírica(fórmula unitária) e o tipo de ligação formada no composto constituído pelos elementos X e Y? Justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) X: Grupo 16 e Y: Grupo 1
b) composto iônico Y₂X
Explicação:
a)
- lembre que o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;
- o elemento X possui 6 elétrons (s² p⁴) em sua camada de valência, pertence ao Grupo (Família) 16 (calcogênios);
- o elemento Y possui 1 elétron (s¹) em sua camada de valência, pertence ao Grupo (Família) 1 (metais alcalinos);
b)
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
- o elemento Y possui 1 elétron em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-lo, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Y⁺¹;
- o elemento X possui 6 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion X⁻²;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 2 átomos de Y cedem 2*1= 2 elétrons para 1 átomo de X, formando o composto iônico Y₂X