(Unicid-SP) Comprime-se um gás, à pressão constante de 1,0 atm, empurrando um émbolo de modo que seu volume passe de 0,20 m³ para 0,10 m³.
Soluções para a tarefa
A pressão que deve ser aplicada é de 0,91 atm.
Completando a questão:
Sabendo que a compressão foi realizada a 27 °C, calcule a pressão que deve ser aplicada para manter o mesmo volume de gás comprimido, à temperatura de 0 °C.
Equação geral de um gás ideal
Considerando uma determinada massa de um gás ideal que sofre uma transformação e conhecendo a equação geral dos gases perfeitos, temos que:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Onde:
- P é a pressão;
- V é o volume;
- T a temperatura (em Kelvin).
Agora, a partir dos dados da questão, temos os valores nos estados 1 e 2 e por meio da aplicação direta a fórmula, podemos encontrar a pressão que deve ser aplicada.
Lembrando que a temperatura deve estar na escala Kelvin.
Dados:
T₁ = 273 + 27 = 300 K
T₂ = 273 + 0 = 273 K
Substituindo na equação dos gases:
P₁/T₁ = P₂/T₂
1 / 300 = P2 / 273
300P2 = 273
P2 = 0,91 atm
Questão similar sobre gás ideal:
brainly.com.br/tarefa/18581669
