(Unicamp-SP) Uma vela é feita de um material qual se pode atribuir a formula C20 H42 (s). Qual o calor que é liberado na combustão de 10,0 g dessa vela à pressão constante ? Dados: ∆H = - 13 300 Kj/mol.
1 C20 H42 (s) + 61/2 O2 (g) (aqui é uma seta) 20 CO2 (g) + 20 CO2(g)
Me ajudem por favor.
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Resposta:
A reação é Exotérmica pois o ∆H é negativo, ou seja, ocorre liberação de energia, assim:
282 gramas da vela libera 13000kJ, então 10 gramas liberará x kJ.
282g -------- 13.000kJ
10g ------------ xkJ
130000/282 = 461 kJ => energia liberada.
Resposta B.
Explicação:
coruja54:
Obrigadaaa, muito obrigada mesmo.
Queria a melhor resposta kkk
ksksksk.
Tem uma questão parecida com essa aí
A resposta dessa questão é -471,6KJ
282x=-133000 e x=-471,6KJ
Até tinha visto uma questão parecida com essa, mas nela tinha que o ∆H=-13000KJ/mol e nessa é -13300KJ/mol
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