Question

(UNICAMP-SP) O nadador Michael Phelps surgiu na Olimpiada de Beijing como um verdadeiro fenomeno, tanto pelo seu desempenho quanto pelo seu consumo alimentar. Divulgou-se que ele ingere uma quantidade diaria de alimentos capaz de lhe oferecer uma energia de 50 MJ. Quanto disto é uma incognita. Só o almoço, ele ingere um pacore de macarrão de 500 gramas, além de acompamhamentosA) Suponha que o macarrao seja constituido essencialmente de glicose (C6 H12 O6) e que, no metabolismo, toda essa glicose seja transformada em dióxido de carbono e água. Considerando-se apenas o metabolismo do macarrão diário, qual é a contribuição do nadador para o efeito estufa, em gramas de dioxido de carbono ?B) Qual é a quantidade de energia, em KJ, associada à combustão completa e total do macarrão (glicose) ingerindo diariamente pelo nadador ?(dados de entalpia de formação em KJ mol-¹ glicose= -1274, água= -242, dioxido de carbono= -394Geeente preciso até amanhã da resposta

Answer 1

Olá, Anajuliafz8405.

ITEM A

A reação de metabolismo da glicose (massa molar = 180 g/mol) é:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O

a massa molar da glicose é 180 g/mol e a massa molar do CO₂ é 44 g/mol. Temos, então:

180 g glicose ---- (6 mol × 44 g/mol) CO₂

500g glicose ---- x

x = (500 g glicose × 264 g CO₂) ÷ 180 g glicose

x ≈ 733 g CO₂

O consumo de macarrão do atleta contribui com 733 g de CO₂ por dia para o efeito estufa.

ITEM B

A energia liberada, isto é, o ΔH da reação é dado pela diferença entre a soma da entalpia de formação dos produtos (Ep) e a soma da entalpia de formação dos reagentes (Er), isto é:

ΔH = Ep - Er

Temos as seguintes entalpias de formação:

O₂ = 0 kJ/mol

C₆H₁₂O₆ = -1274 kJ/mol

H₂O = -242 kJ/mol

CO₂ = -394 kJ/mol

Com base nesses valores, vamos calcular a entalpia de formação dos produtos e dos reagentes:

Ep = (6 mol × -394 kJ/mol) + (6 mol × -242 kJ/mol)

Ep = (-2364 kJ) + (-1452 kJ)

Ep = -3816 kJ

Er = (1 mol × -1274 kJ/mol) + (6 mol × 0 kJ/mol)

Er = -1274 kJ

O ΔH do metabolismo de 1 mol (180 g) de glicose é:

ΔH = Ep - Er

ΔH = (-3816 kJ) - (-1274 kJ)

ΔH = -2542 kJ

Entretanto, estamos lidando com 500 g de glicose, portanto:

180 g glicose ---- -2542 kJ

500 g glicose ---- y

y = (500 g glicose × -2542 kj) ÷ 180 g glicose

y = -7061 kJ

A combustão completa do macarrão ingerida pelo atleta libera 7061 kJ de energia.

Espero ter ajudado.