Question

(Unicamp-SP) O gás, H₂ é comercializado em cilindro de 50 dm^3 e apresenta à temperatura ambiente uma pressão de 250 atm.

Dado: Constante dos gases ideias=0,082 dm³.atm/mol. K⁻¹
a)Qual a massa do gás contida no cilindro, supondo uma temperatura ambiente de 27ºC?

b) Que volume do hidrogenio contido no cilindro ocuparia na mesma temperatura e à pressão de 1,0atm?

Massa molar do H₂= 2 g.mol⁻¹

Eu resolvi a letra A mas a letra B eu errei, poderiam verificar o que está errado?

Gabarito da letra B
1,25 x 10⁴ dm³

Abaixo a minha resposta

Answer 1

Olá! Você deve utilizar para responder a letra B a seguinte relação:

P x V/ T = Po x Vo/ T

(Pressão final multiplicada pelo volume final e dividido pela temperatura final deve ser igual a pressão inicial multiplicada pelo volume inicial e dividido pela temperatura inicial)

obs: no exercício foi dito que a temperatura não mudou, então trata-se de uma transformação isotérmica. Portanto, vamos desconsiderar o T e o To da fórmula, pois são equivalentes.

Volume final = ?
Pressão final = 1 atm
Volume inicial = 50 dm³
Pressão inicial = 250 atm

P x V = Po x Vo
1 x V = 250 x 50
V = 12500 dm³ = 1,25 x 10^4 dm³

Espero ter ajudado!