Unicamp-SP Num refrigerante do tipo “cola”, a análise química determinou uma concentração de íons fosfato PO4^-3 igual a 0,15 g/L. Qual a concentração de fosfato, em mols por litro nesse refrigerante?
(Dados as massas atômicas relativas: P = 31; O = 16)
Soluções para a tarefa
PO4 (ignore os íons) = P+4O = 31+ 4(16) = 95 gramas
Sendo assim, por regra de 3 :
1 mol 95 gramas
x 0,15 gramas
95x = 0,15
x= 0,15/95
x= 0,00157... mol
Como a concentração é para um litro, então a concentração é de 0,00157 mol/L.
Resposta:0,00052mol/L ou 52x10elevado a -5
Ou ainda 0,00052mol.Lelevado a -1
Explicação:
Vi que já explicaram o motivo pela regra de 3, agora explicarei por fórmula.
M=M1/mm.V
Onde M=molaridade(mol/L)
M1=massa do soluto (g)
mm=massa molar (g/mol)
V=volume (L)
Nota: sempre colocaremos as unidades de medida, e iremos “cortando” elas ao decorrer do cálculo, até que sobre somente o pedido.
Você tem que saber calcular a massa atômica, (PO4)-3
P vale 31.3= 93
O vale 16.12=192 (pq é O4 vezes o número de fora, que é 3, totalizando 12)
Somando P+O obtemos 285
Agora você tem ter prestado atenção na parte que diz “Uma concentração de íons fosfato, em 0,15g/L” significa que o M1 é igual a 0,15g e o V equivale a 1L
Jogue os números na fórmula
M=0,15g / 285mol/g. 1L
Veja que eu posso cortar g com g
M=0,15 / 285mol.L
Fazendo a divisão eu tenho M=0,00052mol.L (O vestibular pode cobrar esse número escrito de algumas outras formas, não se assuste que vc vai aprender com o tempo, e eu escrevi as desse caso na “Resposta”, no início da explicação)