Question

(UNICAMP) – Em alguns fogos de artifício,
alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e
calor. Este fenômeno pode ser representado como:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para
reagir com 1 g do metal?
(Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molar
nas CNTP = 22,4 L/mol).

Answer 1

Resposta:

Número de mol de Alumínio:

n=1g/27g=0,03703mol

Reação:

4AL+3O2 ----> 2AL2O3

4mol (Al) ----- 3mol(O2)

0,03703 ----- X

4X=0.11109

X=0.11109/4

X=0.002777...mol O2

Na CNTP:

Volume molar = 22,4L/mol

1mol ---- 22,4L

0,002777---- X

X=0,622048L