Question

(UNICAMP) A Apolo 13, uma nave tripulada, não pôde concluir sua missão de pousar no solo lunar devido a uma explosão num tanque de oxigênio líquido. Esse fato desencadeou uma série de problemas que necessitaram de soluções rápidas e criativas. Um desses problemas foi o acúmulo de gás carbônico no módulo espacial.Para reduzir o teor desse gás na cabine da nave, foi improvisado um filtro com hidróxido de lítio que, por ação química, removia o gás carbônico formado
b) Qual seria a massa de hidróxido de lítio necessária para remover totalmente o gás carbônico presente,considerando-o a uma pressão parcial igual a 2 % da pressão ambiente total de 1,0 atm, estando a cabineà temperatura de 20 ºC e supondo-se um volume interno de 60 m3? Dado: R = 0,082 atm L mol–1 K–1a) 2 LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2OOuLiOH + CO2 = LiHCO3

Answer 1

a) O gás carbônico, CO2, é um óxido de caráter ácido reagindo com bases, formando sal e água, conforme a equação: CO2 + 2LiOH Li2CO3 + H2O

b) Cálculo da quantidade, em mols, de CO2:

PCO2 . V = nCO2 . R . T
0,02atm . 60 . 103L = nCO2 . 0,082atm . L . mol^-1 . k^-1 . 293k

Cálculo da massa de LiOH:
1 mol de CO2 reage com 2 mol de LiOH

1 mol ---------------- 2 mol
49,9 mol ---------------- x

x = 2390g de LiOH