Question

(UNESP) Uma pastilha contendo 500 mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 mL de água. Dadas as massas molares C = 12 g.mol-1, H = 1 g.mol-1 e O = 16 g.mol-1 e a fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6, a concentração da solução obtida é:
a) 0,0142 mol . L-1.
b) 0,0342 mol . L-1.
c) 2,5 mol . L-1.
d) 0,5 mol . L-1.
e) 5,0 mol . L-1.
(Resposta: B, por favor respostas com cálculos e bem explicado)

Answer 1

M = n / V

M → Concentração molar (molaridade);
n → Número de mols;
V → Volume da solução...

n = m1 / MM

n  → Número de mols;
m1 → Massa da amostra;
MM → Massa molar...

MM do hidrogênio (H) → 1 g/mol;
MM do  carbono (C) → 12 g/mol;
MM do oxigênio (O) → 16 g/mol;

MM do ácido ascórbico (vitamina C → C6H8O6) =
(6 * 12) + (8 * 1) + (16 * 6) = 176 g/mol...

Sendo m1 = 500 mg → (500 / 1000) = 0,5 g e MM = 176 g/mol :

n = 0,5 / 176
n ≈ 0,00284 mol de ácido ascórbico na amostra, aproximadamente !

Sendo n = 0,00284 mol e V = 200 mL → (200 / 1000) = 0,2 L :

M = 0,00284 / 0,2

M = 0,0142 mol / L → Concentração molar de C6H8O6, portanto a alternativa seria "a)"... você tem certeza de que é "b)" ?