(UNESP) Transfere-se calor a um sistema,num total de 200 calorias. verifica-se que o sistema se expande, realizando um trabalho 150 joules, e que sua energia interna aumenta.A) Considerando 1 cal= 4J calcule a quantidade de energia transferida ao sistema, em joules.B) Utilizando a primeira lei da termodinâmica,calcule a variação de energia interna desse sistema.
Soluções para a tarefa
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Letra a)
Convertendo 200 cal em J:
1 cal = 4 J (dado pela questão).
1 cal ------------- 4 J
200 cal ---------- x J
x = 200 · 4
x = 800 J --> Logo, a quantidade de calor (Q) = 800 J.
_
Letra b)
Dados:
Q = 800 J
T = 150 J
ΔU = ? j
_
Q = T + ΔU
800 = 150 + ΔU
800 - 150 = ΔU
650 J = ΔU
Convertendo 200 cal em J:
1 cal = 4 J (dado pela questão).
1 cal ------------- 4 J
200 cal ---------- x J
x = 200 · 4
x = 800 J --> Logo, a quantidade de calor (Q) = 800 J.
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Letra b)
Dados:
Q = 800 J
T = 150 J
ΔU = ? j
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Q = T + ΔU
800 = 150 + ΔU
800 - 150 = ΔU
650 J = ΔU
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