Question

(UNESP) Transfere-se calor a um sistema,num total de 200 calorias. verifica-se que o sistema se expande, realizando um trabalho 150 joules, e que sua energia interna aumenta.

A) Considerando 1 cal= 4J calcule a quantidade de energia transferida ao sistema, em joules.

B) Utilizando a primeira lei da termodinâmica,calcule a variação de energia interna desse sistema. 

Answer 1

a)1 cal -------------- 4 J
200 cal----------- x
x = 800 J

b)800 = 150 + ΔU
ΔU = 800 - 150
ΔU = 650 J

Answer 2

a) A quantidade de energia transferida ao sistema, em joules é equivalente a 800 J (oitocentos Joules).

Para responder de forma correta esse tipo de questão, basta lançar mão da regra de três simples:

1 calorias -------------- 4 J oules

200 calorias ----------- x

x = 800 Joules

b) De acordo com a  primeira lei da termodinâmica, a variação de energia interna desse sistema, será equivalente a 650 Joules.

Para executar corretamente os cálculos desse tipo de exercício, utilizaremos a seguinte expressão:

800 = 150 + ΔU

ΔU = 800 - 150

ΔU = 650 Joules

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